Hvilke af disse følger ikke octetreglen NF3 CO2 OF2 BR2 NO?

* octet regel: Octet -reglen siger, at atomer har en tendens til at vinde, miste eller dele elektroner for at opnå en stabil konfiguration med otte elektroner i deres yderste skal (Valence Shell).

* nf3 (nitrogen trifluorid): Nitrogen har 5 valenselektroner og danner tre enkeltbindinger med fluor, hvilket giver det i alt 8 elektroner (6 fra bindingerne + 2 ensomme par). Det følger oktetreglen.

* CO2 (kuldioxid): Carbon har 4 valenselektroner og danner dobbeltbindinger med to iltatomer. Dette giver carbon 8 -elektroner og hvert ilt 8 elektroner (2 ensomme par + 6 fra bindingerne), der tilfredsstiller oktetreglen.

* af2 (iltdifluorid): Oxygen har 6 valenselektroner og danner to enkeltbindinger med fluor. Dette giver ilt 8 elektroner (2 ensomme par + 6 fra bindingerne) og fluor 8 elektroner hver efter oktetreglen.

* br2 (brom): Brom er et diatomisk molekyle med hvert bromatom, der deler det ene elektron med det andet, hvilket resulterer i, at hver brom har 8 elektroner (4 ensomme par + 4 fra bindingen). Dette følger Octet -reglen.

* nej (nitrogenoxid): Nitrogen har 5 valenselektroner, og ilt har 6. De danner en dobbeltbinding, hvilket giver nitrogen 7 elektroner (2 ensomme par + 5 fra bindingerne) og ilt 8 elektroner. Nitrogen har kun 7 elektroner, hvilket gør det til en undtagelse fra Octet -reglen.

Kortfattet: Nej (nitrogenoxid) er molekylet, der ikke følger oktetreglen.