Hvad sker der, når elektricitet føres gennem vandig opløsning af natriumchlorid?

1. Dissociation:

* I opløsningen opløses og adskiller NaCl sig i sine ioner:

* Na+ (natriumioner)

* cl- (chloridioner)

2. Elektrodeopsætning:

* Elektrolyse kræver to elektroder:en anode (positiv elektrode) og A katode (negativ elektrode).

3. Ionbevægelse:

* kationer (Na+) Gå mod katode (negativ elektrode).

* anioner (cl-) Gå mod anode (positiv elektrode).

4. Reaktioner ved elektroderne:

* ved katoden: Natriumioner (Na+) får elektroner og reduceres til natriummetal:

* Na + + e- → Na

* ved anoden: Chloridioner (Cl-) mister elektroner og oxideres til klorgas:

* 2Cl- → Cl2 + 2e-

5. Samlet reaktion:

* Den samlede reaktion er:

* 2NACl + 2H2O → 2NAOH + H2 + CL2

Resultat:

* natriumhydroxid (NaOH) dannes i opløsningen.

* brintgas (H2) produceres ved katoden.

* klorgas (CL2) produceres ved anoden.

Vigtige noter:

* Reaktionen kræver en jævnstrøm (DC) kilde til elektricitet.

* Elektrolysen af ​​natriumchlorid er en vigtig industriel proces til produktion af klor, natriumhydroxid og brintgas.

Yderligere detaljer:

* Elektrolyseprocessen er påvirket af koncentrationen af ​​NaCl -opløsningen, den påførte spænding og elektrodematerialet.

* Ud over de vigtigste produkter kan der også forekomme nogle bivirkninger, der producerer små mængder af andre stoffer.

* Elektrolysen af ​​vandig NaCI er et centralt eksempel på en redoxreaktion, hvor elektroner overføres fra en art til en anden.