Hvad er den relative ioniske mobilitet af natriumion sammenlignet med chloridion?

Her er hvorfor:

* størrelse: Natriumioner er mindre end chloridioner. Dette betyder, at de oplever mindre modstand fra de omgivende vandmolekyler, når de bevæger sig gennem opløsningen.

* Hydrering: Begge ioner er hydreret, hvilket betyder, at de tiltrækker vandmolekyler omkring dem. Imidlertid har natriumioner, der er mindre, en højere ladningstæthed, der tiltrækker et mindre antal vandmolekyler sammenlignet med chloridioner. Dette resulterer i en mindre hydratiseringsskal til natriumioner, hvilket gør dem mere mobile.

* opladning: Begge ioner har samme størrelsesorden (+1 for Na+, -1 for Cl-), men deres størrelsesforskel spiller en betydelig rolle i deres mobilitet.

Derfor har natriumioner en højere relativ ionisk mobilitet sammenlignet med chloridioner.

Vigtig note: Dette er en generel erklæring. Den faktiske mobilitet af ioner kan påvirkes af faktorer som temperatur, koncentration og tilstedeværelsen af ​​andre ioner i opløsningen.