Hvad er det frysepunkt for en opløsning, der indeholder 0,550 mol nal i 615 g vand?

forståelse af koncepterne

* frysningspunktdepression: Tilsætningen af ​​et opløst stof til et opløsningsmiddel sænker opløsningsmidlets frysepunkt. Dette er en kolligativ egenskab, hvilket betyder, at det afhænger af mængden af ​​de tilstedeværende opløste partikler, ikke deres specifikke identitet.

* frysningspunkt depression ligning:

ΔT _f =K _f * m * i

hvor:

* ΔT _f Er frysenpunkt depression (ændring i frysepunktet)

* K _f Er frysenpunktdepressionen konstant for opløsningsmidlet (vand =1,86 ° C/m)

* m er molaliteten af ​​opløsningen (mol opløst stof pr. Kg opløsningsmiddel)

* Jeg er Van't Hoff -faktoren (antal partikler, der er opløsning af opløsningen i løsningen)

Beregninger

1. Beregn molaliteten (M):

* Mol opløst stof (NAI) =0,550 mol

* Masse opløsningsmiddel (vand) =615 g =0,615 kg

* Molalitet (m) =mol opløst / kg opløsningsmiddel =0,550 mol / 0,615 kg =0,895 m

2. Bestem van't Hoff -faktoren (i):

* NAI dissocieres i to ioner i opløsning (Na⁺ og I⁻).

* Derfor er jeg =2

3. ):

* ΔT _f =K _f * m * i =1,86 ° C/m * 0,895 m * 2 =3,34 ° C

4. Beregn det nye frysepunkt:

* Det normale frysepunkt for vand er 0 ° C.

* Ny frysepunkt =0 ° C - 3,34 ° C = -3,34 ° C

Svar: Opløsningens frysepunkt er -3,34 ° C.