Hvorfor bruger du ammoniumchlorid snarere end kun vand i Grignard -reaktionen?

Du har helt ret i at stille dette spørgsmål! Mens vand er vigtigt for oparbejdningen af ​​en Grignard -reaktion, bruges ammoniumchlorid i stedet for vand under Reaktionen af ​​en meget vigtig grund: at slukke reaktionen og forhindre uønskede bivirkninger .

Her er en sammenbrud:

* Grignard -reagenser er meget reaktive: De er stærke baser og nukleofiler, hvilket betyder, at de let angriber elektrofiler (som carbonylforbindelser).

* vand er også en elektrofil: Vandmolekyler indeholder et delvist positivt hydrogenatom (på grund af Oxygen's elektronegativitet), hvilket gør dem modtagelige for angreb fra Grignard -reagenser.

* uønskede bivirkninger med vand: Hvis der er vand til stede under Grignard -reaktionen, reagerer grignardreagenset med det og danner en alkan og magnesiumhydroxid. Denne reaktion forbruger Grignard -reagenset, reducerer dens udbytte og gør det nytteløst til den ønskede reaktion med målelektrofilen.

ammoniumchlorid er et mere sikkert alternativ:

* svagt sur: Det er en svag syre, der protonerer Grignard -reagenset (RMGX) og danner en alkan og magnesiumchlorid.

* Effektiv slukning: Denne reaktion forhindrer effektivt grignardreagenset i at reagere med vand eller enhver anden uønsket elektrofil.

* neutralisering: Det neutraliserer også den stærke basale magnesiumhydroxid dannet under slukningsprocessen.

Kortfattet: Ammoniumchlorid bruges til at slukke Grignard -reaktionen, fordi det giver en kontrolleret og effektiv måde at stoppe reaktionen uden at ofre Grignard -reagenset eller indføre uønskede sideprodukter.

Fortæl mig, hvis du har andre spørgsmål!