Hvor mange gram ilt produceres, når der dannes 11,5 NO2?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Den reaktion, du beskriver, er nedbrydningen af ​​nitrogenmonoxid (NO) til dannelse af nitrogendioxid (NO₂) og ilt (O₂):

2no (g) + o₂ (g) → 2no₂ (g)

2. Bestem molforholdet:

Fra den afbalancerede ligning ser vi, at der for hver 2. mol produceret NO₂ produceret 1 mol O₂ produceres.

3. Beregn molen på NO₂:

Du skal konvertere den givne mængde NO₂ (11,5 g) til mol ved hjælp af dens molære masse.

* Molmasse på NO₂ =14,01 g/mol (n) + 2 * 16,00 g/mol (O) =46,01 g/mol

* Mol NO₂ =(11,5 g NO₂) / (46,01 g / mol NO₂) =0,25 mol No₂

4. Beregn molen af ​​O₂:

Brug af molforholdet fra den afbalancerede ligning:

* Mol O₂ =(0,25 mol No₂) * (1 mol O₂ / 2 mol No₂) =0,125 mol O₂

5. Konverter mol O₂ til gram:

* Molmasse O₂ =2 * 16,00 g/mol =32,00 g/mol

* Gram O₂ =(0,125 mol O₂) * (32,00 g/mol O₂) = 4,00 g o₂

Derfor produceres 4,00 gram ilt, når 11,5 gram No₂ dannes.