Hvilken forbindelse har ikke en bøjet molekylær form?

Forståelse af molekylære former

Molekylær form bestemmes af arrangementet af elektronpar omkring et centralt atom. De mest almindelige former er:

* lineær: To elektronpar omkring det centrale atom, hvilket resulterer i en lige linje.

* bøjet/V-formet: To bindingspar og to ensomme par elektroner omkring det centrale atom, hvilket skaber en bøjet form.

* trigonal plan: Tre elektronpar omkring det centrale atom, der danner en flad trekant.

* tetrahedral: Fire elektronpar omkring det centrale atom, der danner en pyramide med en trekantet base.

Identificering af forbindelsen

For at bestemme, hvilken forbindelse der ikke er bøjet, er vi nødt til at se på det centrale atom og dets bindings- og enlige parelektroner. Her er nogle almindelige eksempler:

* vand (H₂O): Det centrale atom er ilt, der har to ensomme par og to bindingspar. Dette resulterer i en bøjet form.

* kuldioxid (co₂): Det centrale atom er kulstof, der har to dobbeltbindinger til iltatomer. Disse bindinger er lineære, hvilket resulterer i et lineært molekyle.

* ammoniak (NH₃): Det centrale atom er nitrogen, der har et ensomt par og tre bindingspar. Dette resulterer i en trigonal pyramidal form.

* methan (ch₄): Det centrale atom er kulstof, der har fire bindingspar. Dette resulterer i en tetrahedral form.

Svar

Forbindelsen, der ikke har en bøjet molekylær form, er kuldioxid (co₂) .