Er dihydrogenmonoxid et eksempel på et ikke -polært molekyle?

Her er hvorfor:

* polære kovalente obligationer: Bindingerne mellem brint og ilt i vand er polære kovalente bindinger. Oxygen er mere elektronegativ end brint, hvilket betyder, at det trækker de delte elektroner tættere på sig selv. Dette skaber en delvis negativ ladning på iltatomet og delvis positive ladninger på hydrogenatomerne.

* bøjet molekylær geometri: Vand har en bøjet molekylær geometri på grund af de to ensomme par elektroner på iltatomet. Denne bøjede form bidrager yderligere til den ujævne fordeling af ladning, hvilket gør den ene side af molekylet mere negativt og den anden side mere positiv.

På grund af disse faktorer har vand et permanent dipolmoment, hvilket gør det til et polært molekyle.