Videnskab
 Science >> Videnskab >  >> Kemi

Hvilken type intermolekylær kraft forårsager opløsningen NaCl i vand?

Opløsningen af ​​NaCl i vand er primært drevet af ion-dipol-interaktioner . Her er hvorfor:

* NaCl: Natriumchlorid er en ionisk forbindelse. Dette betyder, at det findes som et krystalgitter af positivt ladede natriumioner (Na+) og negativt ladede chloridioner (Cl-).

* Vand: Vand er et polært molekyle. Oxygenatomet har en delvis negativ ladning, mens brintatomerne har delvis positive ladninger.

hvordan det fungerer:

1. attraktion: De delvist negative iltatomer af vandmolekyler tiltrækkes af de positivt ladede natriumioner (Na+). Tilsvarende tiltrækkes de delvist positive hydrogenatomer af vandmolekyler af de negativt ladede chloridioner (Cl-).

2. Omgivende: Vandmolekyler omgiver ionerne og danner hydratiseringsskaller. Disse skaller isolerer effektivt ionerne fra hinanden og bryder den ioniske gitter fra hinanden.

3. opløsning: Efterhånden som flere vandmolekyler omgiver og isolerer ionerne, bryder krystalgitteret sammen, og NaCl opløses i vand.

Kortfattet: De polære vandmolekyler interagerer med deres delvise ladninger stærkt med de ladede ioner af NaCl, hvilket får saltet til at opløses.

Varme artikler