Er ammoniak mlecule NH3 mere polært end vandmolekyle?

Her er hvorfor:

* Elektronegativitetsforskel: Oxygen (O) er mere elektronegativ end nitrogen (N). Dette betyder, at iltatomet i vand tiltrækker de delte elektroner i O-H-bindingerne stærkere end nitrogenatomet i ammoniak tiltrækker de delte elektroner i N-H-bindingerne. Dette skaber en større delvis negativ ladning på iltatomet i vand sammenlignet med nitrogenatomet i ammoniak.

* molekylær geometri: Både vand og ammoniak har en bøjet molekylær geometri på grund af tilstedeværelsen af ​​ensomme par på det centrale atom. Imidlertid er det ensomme par på nitrogenatomet i ammoniak mindre og mindre elektrontæt sammenlignet med de ensomme par på iltatomet i vand. Dette bidrager til et svagere dipolmoment i ammoniak.

* dipolmoment: Dipolmomentet, som er et mål for polariteten af ​​et molekyle, er højere for vand (1,85 d) end for ammoniak (1,47 d). Dette indikerer, at vandmolekylet har en stærkere adskillelse af ladning og derfor er mere polær.

Kortfattet:

Mens både ammoniak og vand er polære molekyler, er vand mere polær på grund af dets højere elektronegativitetsforskel, større ensomme par og stærkere dipolmoment.