H3PO4, der indeholder tre hydrogenatomer pr. Molekyle, er en svag syre, hvorimod HCL kun en atom stærk forklarer hvorfor?

styrken af ​​en syre bestemmes af dens evne til at donere en proton (H+) i opløsning.

* HCL er en stærk syre Fordi det let donerer sin enkelt proton til vand, danner H₃O+ (hydroniumion) og Cl- (chloridion). Denne dissociation er i det væsentlige komplet i opløsning, hvilket betyder, at de fleste HCL -molekyler donerer deres proton.

* h₃po₄ er en svag syre Fordi det kun delvist donerer sine protoner i løsning. Det gennemgår en række ioniseringstrin, hvor hver efterfølgende proton er vanskeligere at fjerne. Det første ioniseringstrin producerer H₂po₄- (dihydrogenphosphation), det andet trin producerer HPO₄²⁻ (hydrogenphosphation), og det sidste trin producerer Po₄³⁻ (phosphation). Hvert trin har sin egen ligevægtskonstant (KA), og Ka -værdierne falder med hver ionisering, hvilket indikerer, at fjernelse af hver efterfølgende proton er mindre gunstig.

Her er nøglen:

* Styrke af en syre er ikke direkte relateret til antallet af brintatomer.

* det afhænger af stabiliteten af ​​den konjugatbase, der er dannet efter, at protonen er doneret.

I tilfælde af HCL er clionen meget stabil, hvilket gør dissociationen af ​​HCL meget gunstig.

I tilfælde af H₃po₄ er konjugatbaserne (H₂po₄⁻, HPO₄²⁻ og Po₄³⁻) mindre stabile på grund af den negative ladningsfordeling over flere iltatomer. Dette gør det vanskeligere for syren at miste sine protoner og forklarer, hvorfor H₃po₄ er en svag syre.

Fortæl mig, hvis du gerne vil have flere detaljer om de faktorer, der påvirker syrestyrke!