Hvorfor danner barium en ion med en ladning på 2 plus?

* Elektronkonfiguration: Barium (BA) har et atomnummer på 56, hvilket betyder, at det har 56 protoner og 56 elektroner. Dens elektronkonfiguration er [XE] 6S².

* octet regel: Atomer har en tendens til at vinde, miste eller dele elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration som en ædelgas. Octet -reglen siger, at atomer er mest stabile, når de har 8 elektroner i deres yderste skal (Valence Shell).

* Bariums mål: Barium kan opnå en stabil konfiguration ved at miste sine to valenselektroner (fra 6'erne orbital). Dette efterlader det med den samme elektronkonfiguration som Noble Gas Xenon (XE).

* Dannelse af ion: Ved at miste to elektroner bliver barium en positivt ladet ion (kation) med en ladning på 2+. Dette er repræsenteret som ba²⁺.

I resuméet danner barium en 2+ ion, fordi den let mister sine to valenselektroner for at opnå den stabile elektronkonfiguration af en ædel gas.