Hvorfor har chloridioner en mindre ionisk radius end natriumioner?

* Effektiv nuklearafgift: Chloridioner (Cl-) har en større effektiv nuklearladning end natriumioner (Na+). Effektiv atomafgift er den nettopositive ladning, der opleves af et elektron i et atom. Med klor har kernen flere protoner, der trækker elektronerne mere tæt. Dette resulterer i en mindre ionisk radius.

* Elektronkonfiguration: Chlor (CL) har endnu en elektronskal end natrium (NA) i sin neutrale tilstand. Når klor får et elektron for at blive CL-, fylder det sin yderste skal. Natrium mister et elektron for at blive Na+, hvilket efterlader det med en helt fyldt indre skal. Denne fulde ydre skal i chlorid gør det mere kompakt.

* antal elektroner: Chloridioner har 18 elektroner, mens natriumioner har 10 elektroner. Det større antal elektroner i chloridion skaber en større frastødelse mellem elektronerne, som lidt ekspanderer ionens radius. Imidlertid er virkningen af ​​effektiv nuklear ladning meget stærkere, hvilket fører til en mindre samlet ionisk radius.

Kortfattet: Den større effektive atomladning og den fyldte ydre skal i chloridioner bidrager til en mindre ionisk radius sammenlignet med natriumioner.