Lewis -strukturen for en bariumba ion ser ud som denne BA2, hvad der bedst beskriver sker, når atom danner en ion?

* Bariums elektronkonfiguration: Barium er i gruppe 2 i den periodiske tabel, hvilket betyder, at den har to valenselektroner (elektroner i dets yderste skal). Dens elektronkonfiguration er [XE] 6S².

* taber elektroner: For at opnå en stabil octet (otte elektroner i sin yderste skal) mister Barium let sine to valenselektroner. Dette resulterer i en positivt ladet ion med en +2 ladning.

* Lewis -struktur: Lewis -strukturen for Ba²⁺ repræsenterer simpelthen bariumatomet med en +2 ladning, hvilket indikerer tabet af to elektroner. Der er ingen prikker omkring symbolet, fordi det ikke har nogen valenselektroner tilbage.

Kortfattet: Når et bariumatom danner en ion, mister det to elektroner At blive en kation med en +2 opladning. Denne proces er drevet af ønsket om at opnå en stabil elektronkonfiguration.