Videnskab
 Science >> Videnskab >  >> Kemi

Hvad er pH af ammoniumhydroxid?

Ammoniumhydroxid, også kendt som ammoniakopløsning, er en svag base . Det har ikke en fast pH -værdi, fordi dens pH afhænger af dens koncentration.

Her er hvorfor:

* ligevægt: Ammoniumhydroxid (NH₄OH) findes i ligevægt med ammoniak (NH₃) og vand (H₂O). Denne ligevægtsreaktion bestemmer koncentrationen af ​​hydroxidioner (OH⁻), som direkte påvirker pH.

* Koncentration: Jo højere koncentration af ammoniumhydroxid, jo mere hydroxidioner er til stede, hvilket resulterer i en højere pH (mere basisk).

* Variabel pH: En fortyndet opløsning af ammoniumhydroxid vil have en pH tættere på 7 (neutral), mens en koncentreret opløsning vil have en pH -værdi, der er højere end 7 (grundlæggende).

For at bestemme den nøjagtige pH for en specifik opløsning af ammoniumhydroxid, skal du kende dens koncentration og bruge den passende ligevægtskonstant (KB) til reaktionen.

Her er en generel idé om pH -området for ammoniumhydroxidopløsninger:

* fortyndede løsninger: pH omkring 10-11

* Koncentrerede løsninger: pH omkring 12-13

Husk, at dette er omtrentlige værdier, og den faktiske pH kan variere afhængigt af den specifikke koncentration af opløsningen.

Varme artikler