Elektrolyse af natriumhydroxidopløsning
* elektrolyt: Vandlig opløsning af NaOH (natriumhydroxid). Denne opløsning indeholder Na+ -ioner, OH-ioner og vandmolekyler.
* Elektroder: Normalt bruges inerte elektroder som platin eller nikkel til at undgå uønskede reaktioner.
reaktioner på elektroderne
* katode (negativ elektrode):
* Primær reaktion: Vandmolekyler får elektroner og reduceres til brintgas og hydroxidioner:
2H₂O + 2E⁻ → H₂ (G) + 2OH⁻
* Årsag: Hydrogenioner (H+) er meget mindre rigelige i en grundlæggende opløsning, hvilket gør reduktionen af vand mere gunstig.
* anode (positiv elektrode):
* Primær reaktion: Hydroxidioner mister elektroner og oxideres til iltgas og vand:
4OH⁻ → O₂ (G) + 2H₂O + 4E⁻
* Årsag: Oxidationen af hydroxidioner er mere gunstig end oxidation af vand.
Sammendrag af produkter
* katode: Brintgas (H₂) produceres.
* anode: Oxygengas (O₂) produceres.
Vigtig note: Koncentrationen af NaOH kan stige lidt ved katoden på grund af dannelsen af yderligere hydroxidioner. Imidlertid forbliver den samlede sammensætning af opløsningen stort set den samme.
Lad mig vide, om du gerne vil have en mere detaljeret forklaring af de elektrokemiske principper bag denne proces!