Hvilken masse fluorgas er nødvendig for at reagere fuldstændigt med 17,8 g svovlform hexafluorid?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

S (S) + 3F₂ (G) → SF₆ (G)

2. Konverter gram svovl til mol:

* Molær masse svovl (r) =32,06 g/mol

* Mol s =(17,8 g) / (32,06 g / mol) =0,555 mol

3. Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning for at finde mol fluor:

* Fra ligningen reagerer 1 mol svovl med 3 mol fluor.

* Mol F₂ =(0,555 mol s) * (3 mol f₂ / 1 mol s) =1,665 mol f₂

4. Konverter mol fluor til gram:

* Molær masse fluor (f₂) =38,00 g/mol

* Masse af f₂ =(1,665 mol f₂) * (38,00 g/mol) = 63,27 g

Derfor er 63,27 g fluorgas nødvendig for at reagere fuldstændigt med 17,8 g svovl for at danne svovl hexafluorid.