Hvad er molariteten af ​​et sølvnitrat, der indeholder 42,5 g AGNO3 i 100 ml opløsning?

1. Find den molære masse af Agno3:

* AG (sølv):107,87 g/mol

* N (nitrogen):14,01 g/mol

* O (ilt):16,00 g/mol (x 3 =48,00 g/mol)

* Samlet molmasse af Agno3 =107,87 + 14,01 + 48,00 =169,88 g/mol

2. Konverter massen af ​​Agno3 til mol:

* Mol AgnO3 =(42,5 g) / (169,88 g / mol) =0,250 mol

3. Konverter mængden af ​​løsningen til liter:

* 100 ml =0,100 l

4. Beregn molariteten (M):

* Molaritet (m) =(mol opløst stof) / (liter opløsning)

* M =(0,250 mol) / (0,100 l) =2,50 m

Derfor er molariteten af ​​sølvnitratopløsningen 2,50 m.