Klor og kaliumiodidbalanceret ligning?

cl₂ (g) + 2 ki (aq) → 2 kCl (aq) + i₂ (s)

Her er hvad der sker i reaktionen:

* klor (cl₂) er et stærkt oxidationsmiddel: Den ønsker at få elektroner og blive negativt ladet.

* iodidioner (I-) i kaliumiodid (KI) oxideres let: De mister let elektroner.

I reaktionen:

* Chlor (CL₂) fortrænger jod (i₂) fra kaliumiodid (KI).

* Chlor (CL₂) får elektroner og danner chloridioner (Cl-), der kombineres med kaliumioner (K+) for at danne kaliumchlorid (KCL).

* Jod (i₂) oxideres og danner fast jod (i₂).

Denne reaktion er et klassisk eksempel på en enkelt forskydningsreaktion hvor en mere reaktiv halogen (klor) fortrænger en mindre reaktiv halogen (jod) fra dens forbindelse.