Hvorfor danner BCL3 ikke en dobbeltbinding med et chloratom og enkelt andre to atomer?

1.. Borons elektronkonfiguration: Bor har kun tre valenselektroner. For at danne en dobbeltbinding ville den have brug for fire elektroner i sin ydre skal. Dette er ikke muligt med bores elektroniske struktur.

2. octet regel: Bor i BCL3 har kun seks elektroner omkring det, hvilket er mindre end octetreglen kræver for stabilitet. En dobbeltbinding ville give bor 10 elektroner, der overskrider oktetreglen.

3. Backbonding: Mens bor kan teoretisk danne en dobbeltbinding, er det ikke energisk gunstigt. Den dobbelte binding involverer en bagdonation af elektrondensitet fra et klorelone par til boren tomme p orbital. Denne ryggen er svag og bidrager ikke væsentligt til stabiliteten af ​​molekylet.

4. bindingslængder og vinkler: De observerede bindingslængder og vinkler i BCL3 er i overensstemmelse med enkeltbindinger. B-CL-bindingslængden er længere end forventet for en dobbeltbinding, og bindingsvinklerne er tæt på 120 grader, hvilket indikerer en trigonal plan geometri.

5. Eksperimentelt bevis: BCL3 er en kendt stabil forbindelse, og dens egenskaber er i overensstemmelse med en trigonal plan geometri med tre enkeltbindinger. Intet bevis understøtter eksistensen af ​​en dobbeltobligation.

I resuméet danner BCL3 ikke en dobbeltbinding på grund af bores begrænsede valenselektroner, oktetreglen, svagheden ved ryggen og de eksperimentelle beviser, der understøtter enkeltbindinger.