Hvorfor er svovldioxidpolar og kulstof ikke, når begge har kovalent binding?

Du har ret til at påpege, at både svovldioxid (SO₂) og kuldioxid (CO₂) har kovalente bindinger. Deres molekylære geometrier og distribution af elektrondensitet er forskellige, hvilket fører til, at den ene er polær og den anden ikke -polære.

Her er en sammenbrud:

svovldioxid (SO₂):

* Geometri: Bøjet (eller V-formet)

* Polaritet: Polær

* Forklaring: Svovlatomet har to iltatomer fastgjort til det, og de ensomme par på svovlatomet skaber en forvrænget geometri. Denne ujævne fordeling af elektrondensitet resulterer i et dipolmoment, hvilket gør molekylet polært.

kuldioxid (CO₂):

* Geometri: Lineær

* Polaritet: Ikke -polær

* Forklaring: Carbonatomet er bundet til to iltatomer med en lineær geometri. Elektronegativitetsforskellen mellem kulstof og ilt skaber polære bindinger i molekylet. Imidlertid er de to polære bindinger lige og modsatte og annullerer effektivt hinanden. Dette resulterer i et ikke -polært molekyle.

Nøgle takeaways:

* molekylær geometri: Formen på molekylet spiller en afgørende rolle i bestemmelsen af ​​polaritet.

* Elektronegativitetsforskel: Forskellen i elektronegativitet mellem atomer bestemmer polariteten af ​​individuelle bindinger.

* annullering af dipoler: I symmetriske molekyler, selvom individuelle bindinger er polære, kan det samlede molekyle være ikke -polært på grund af annullering af dipoler.

Fortæl mig, hvis du har andre spørgsmål om polaritet og kemisk binding!