Tendens til at vise -2 oxidationstilstand falder fra svovlpolonium i gruppe 16 hvorfor?

* stigende atomstørrelse: Når du bevæger dig ned ad gruppen, øges atomradius. Dette betyder, at de yderste elektroner er længere væk fra kernen og oplever svagere tiltrækning.

* Faldende ioniseringsenergi: Følgelig falder ioniseringsenergien (energi, der kræves for at fjerne en elektron), ned i gruppen. Det bliver lettere at fjerne elektroner fra tungere elementer.

* Faldende elektronegativitet: Elektronegativitet, et atoms evne til at tiltrække elektroner, falder også ned i gruppen. Dette betyder, at de tungere elementer er mindre tilbøjelige til at få to elektroner for at opnå en -2 oxidationstilstand.

Hvorfor er -2 oxidationstilstand vigtig?

-2 -oxidationstilstand repræsenterer dannelsen af ​​en anion ved at vinde to elektroner og opnå en stabil octet -konfiguration.

Tendensen i gruppe 16:

* ilt (O): Meget elektronegativ, får let to elektroner til dannelse af oxidion (O²⁻). Det viser -2 oxidationstilstand næsten udelukkende.

* svovl (r): Svovl kan udvise -2 oxidationstilstand i mange forbindelser, men viser også andre oxidationstilstande som +2, +4 og +6 på grund af dens større størrelse og lavere elektronegativitet.

* selen (SE) og tellurium (TE): Disse elementer er mindre tilbøjelige til at opnå -2 oxidationstilstand lige så let som ilt og svovl. De kan deltage i binding med forskellige oxidationstilstande, herunder positive.

* polonium (PO): Det mest metalliske element i gruppen er det mere sandsynligt, at polonium udviser positive oxidationstilstande end -2.

Kortfattet: Den faldende elektronegativitet og stigende atomstørrelse ned i gruppe 16 gør det mindre gunstigt for tungere elementer at få to elektroner og opnå en -2 oxidationstilstand.