Hvordan beregner du densiteten af ​​NO2 -gas ved 0,970 atm og 36 grader Celsius?

1. Forstå den ideelle gaslov

Den ideelle gaslov vedrører tryk (P), volumen (V), antal mol (N), den ideelle gaskonstant (R) og temperatur (T):

PV =NRT

2. Forhold tæthed til den ideelle gaslov

* densitet (ρ) =masse (m) / volumen (v)

* molmasse (m) =masse (m) / mol (n)

Vi kan omarrangere den ideelle gaslov for at løse for densitet:

* n/v =p/rt

* (m/m)/v =p/rt

* ρ/m =p/rt

* ρ =(pm) / (rt)

3. Konverter enheder

* tryk (p): 0,970 atm

* temperatur (t): 36 ° C + 273,15 =309,15 K

* molmasse (m) af ingen₂: 14,01 g/mol (n) + 2 * 16,00 g/mol (O) =46,01 g/mol

* Ideel gaskonstant (R): 0,0821 L · ATM/(Mol · K)

4. Beregn tætheden

ρ =(pm) / (rt)

ρ =(0,970 atm * 46,01 g/mol)/(0,0821 L · atm/(mol · k) * 309,15 K)

ρ ≈ 1,76 g/l

Derfor er densiteten af ​​NO₂ -gas ved 0,970 atm og 36 ° C ca. 1,76 g/l.