Hvad er reaktionen, der finder sted, når kobber i sølvnitratopløsning?

reaktionen:

Kobber (Cu) er mere reaktiv end sølv (AG). Dette betyder, at kobber kan fortrænge sølv fra dets sammensætning. Kobberatomerne mister elektroner og bliver kobber (II) -ioner (Cu²⁺), mens sølvioner (AG⁺) får elektroner og bliver sølvatomer (Ag).

Den kemiske ligning:

`` `

Cu (s) + 2agno₃ (aq) → cu (no₃) ₂) (aq) + 2ag (s)

`` `

Hvad du observerer:

* sølvkrystaller: Du vil se skinnende, sølvfarvede krystaller, der dannes på kobberens overflade. Dette er de sølvatomer, der blev forskudt fra opløsningen.

* blå løsning: Opløsningen bliver blå som kobber (II) nitrat (Cu (No₃) ₂) former.

Forklaring:

1. kobberatomer mister elektroner: Kobberatomer oxideres, hvilket betyder, at de mister elektroner til dannelse af kobber (II) -ioner (Cu²⁺).

2. sølvioner får elektroner: Sølvioner (AG⁺) reduceres, hvilket betyder, at de får elektroner til dannelse af sølvatomer (AG).

3. forskydning: Jo mere reaktiv kobber fortrænger, jo mindre reaktivt sølv fra sølvnitratopløsningen.

nettoionisk ligning:

Den nettoioniske ligning fokuserer på de arter, der er direkte involveret i reaktionen:

`` `

Cu (S) + 2Ag⁺ (aq) → Cu²⁺ (aq) + 2ag (s)

`` `

Denne reaktion demonstrerer reaktivitetsserien af ​​metaller, og hvordan et mere reaktivt metal kan fortrænge et mindre reaktivt metal fra dens forbindelse.