Hvad har et højere kogepunktvand eller ki?

Her er hvorfor:

* Intermolekylære kræfter: Ki er en ionisk forbindelse, hvilket betyder, at den har stærke elektrostatiske attraktioner mellem dens positivt ladede kaliumioner (K+) og negativt ladede iodidioner (I-). Disse stærke ioniske bindinger kræver en masse energi til at bryde, hvilket fører til et højt kogepunkt.

* vandets hydrogenbinding: Vand, mens det har et relativt højt kogepunkt på grund af hydrogenbinding mellem dets molekyler, har stadig svagere intermolekylære kræfter sammenlignet med de ioniske bindinger i KI.

kogepunkter:

* Vand:100 ° C (212 ° F)

* Ki:1330 ° C (2426 ° F)

Derfor har Ki et markant højere kogepunkt end vand.