Chloridionen har den samme valens som natrium, men det er en anden elektrovalens hvorfor?

Valency

* Valency henviser til kombinationskapaciteten af ​​et atom eller ion. Det er et generelt udtryk, der beskriver, hvor mange bindinger et atom der kan dannes.

* Både natrium (NA) og chlor (CL) har en valens på 1. Dette betyder, at de kan danne en enkelt binding med et andet atom.

Elektrovalens

* Elektrovalens er antallet af elektroner, som et atom får eller mister for at danne en ion. Det er specifikt for ionisk binding.

* Natrium (NA) har en elektrovalens på +1, fordi det mister et elektron for at blive en positivt ladet ion (Na +).

* Chlor (CL) har en elektrovalens på -1, fordi det får et elektron til at blive en negativt ladet ion (Cl-).

Hvorfor forskellen?

Forskellen i elektrovalens stammer fra de forskellige måder, natrium og klor opnår en stabil elektronkonfiguration:

* natrium: Natrium har en elektron i sin yderste skal. Ved at miste denne elektron opnår det en stabil konfiguration med en fuld ydre skal (som den ædle gas neon).

* klor: Klor har syv elektroner i sin yderste skal. Ved at få en elektron opnår det også en stabil konfiguration med en fuld ydre skal (som den ædle gas -argon).

Kortfattet:

* Både natrium og klor har en valens på 1, hvilket betyder, at de kan danne en binding.

* Natrium mister et elektron for at blive Na + (elektrovalens +1).

* Klor får et elektron for at blive CL- (elektrovalens -1).

Fortæl mig, hvis du har andre spørgsmål!