Hvor mange gram H20 kan produceres ved reaktionen 2,40 mol C2 H2 med 7,40 mol O2?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

2 C₂H₂ + 5 O₂ → 4 CO₂ + 2 H₂O

2. Bestem den begrænsende reaktant:

* Beregn mol H₂O produceret fra 2,40 mol C₂H₂:

- (2,40 mol c₂h₂) * (2 mol H₂O / 2 mol C₂H₂) =2,40 mol H₂O

* Beregn mol H₂O produceret fra 7,40 mol O₂:

- (7,40 mol o₂) * (2 mol H₂O / 5 mol O₂) =2,96 mol H₂O

* Den begrænsende reaktant er c₂h₂, fordi det producerer den mindste mængde H₂O.

3. Beregn massen af ​​produceret H₂O:

* Brug molen af ​​H₂O produceret fra den begrænsende reaktant (2,40 mol):

- (2,40 mol H₂O) * (18,015 g H₂o / 1 mol H₂O) = 43,24 g H₂O

Derfor kan 43,24 gram H₂O produceres ved reaktionen.