Hvad står SBBR3 for, og er den kovalent eller ionisk?

Det er en kovalent forbindelse.

Her er hvorfor:

* Elektronegativitetsforskel: Elektronegativitetsforskellen mellem antimon (SB) og brom (BR) er ikke stor nok til at danne en rent ionisk binding. Antimon har en elektronegativitet på 2,05, mens brom har en elektronegativitet på 2,96. Denne forskel (0,91) falder i området for polære kovalente bindinger.

* Naturen af ​​elementerne: Antimon er en metalloid, og brom er en ikke -metal. Mens metalloider undertiden kan danne ioniske forbindelser med ikke -metaller, er bindingen i dette tilfælde primært kovalent.

I SBBR3 deler bromatomerne elektroner med antimonatomet og danner kovalente bindinger. Dette resulterer i et molekyle med en trigonal pyramidal form.