Hvorfor opfører glukose og natriumchlorid osmotisk allieret?

1. Dissociation:

* natriumchlorid (NaCl): Er en ionisk forbindelse, der dissocierer i to ioner (Na+ og Cl-), når de opløstes i vand. Dette betyder, at et molekyle af NaCl producerer to partikler i opløsning.

* glukose (C6H12O6): Er en kovalent forbindelse, der ikke adskiller sig i vand. Et molekyle af glukose forbliver som en enkelt partikel i opløsning.

2. Osmotisk tryk:

* osmotisk tryk er det krævede tryk for at forhindre den indre strøm af vand på tværs af en semipermeabel membran. Det er direkte proportionalt med koncentrationen af ​​opløste partikler.

* NaCl: På grund af dens dissociation producerer en 1M -opløsning af NaCI 2 m opløste partikler. Dette resulterer i et højere osmotisk tryk sammenlignet med en 1M glukoseopløsning.

* glukose: Da den ikke adskiller sig, forbliver en 1M glukoseløsning som 1 m af opløste partikler.

3. Effekt på vandbevægelse:

* højt osmotisk tryk: Opløsninger med højere osmotisk tryk (som NaCl -opløsninger) trækker vand fra opløsninger med lavere osmotisk tryk (som rent vand eller fortyndede glukoseløsninger) på tværs af en semipermeabel membran.

* lavt osmotisk tryk: Opløsninger med lavere osmotisk tryk vil miste vand til opløsninger med højere osmotisk tryk.

Kortfattet:

* NaCl: Opløses i to partikler pr. Molekyle, hvilket skaber et højere osmotisk tryk og stærkere vandtegningseffekt.

* glukose: Forbliver som en partikel pr. Molekyle, hvilket resulterer i lavere osmotisk tryk og en svagere vandtegningseffekt.

Praktisk eksempel:

Hvis du placerer et rødt blodlegemer i en 1M NaCl -opløsning, vil det høje osmotiske tryk uden for cellen få vand til at skynde sig ud af cellen, hvilket fører til crenation (krympning). I modsætning hertil vil en rød blodlegemer i en 1M glukoseopløsning opleve mindre vandtab på grund af det nedre osmotiske tryk fra glukoseopløsningen.