Hver gang ammoniak donerer et elektronpar til dannelse af en kovalent binding fungerer det som en?

Her er hvorfor:

* Lewis Base: En Lewis -base er en art, der donerer et elektronpar.

* Ammoniaks ensomme par: Ammoniak har et ensomt par elektroner på nitrogenatomet.

* kovalent obligationsdannelse: Når ammoniak danner en kovalent binding, deler den sit ensomme par med et andet atom, hvilket effektivt donerer elektronparret.

Eksempel: I reaktionen af ​​ammoniak med hydrogenchlorid (HCI) fungerer ammoniak som en Lewis -base ved at donere dets ensomme par til hydrogenion (H⁺) fra HCI. Dette danner en ammoniumion (NH₄⁺) og en chloridion (CL⁻).

NH₃ + HCL → NH₄⁺ + CL⁻