Når et metal og en ikke-metal kombineres, hvad fremstilles de solide?

Her er hvorfor:

* metaller har en tendens til at miste elektroner og blive positivt ladede ioner (kationer).

* ikke-metaler har en tendens til at vinde elektroner og blive negativt ladede ioner (anioner).

Den elektrostatiske tiltrækning mellem disse modsatte ladede ioner er det, der danner den ioniske binding og skaber den faste ioniske forbindelse.

Eksempler på ioniske forbindelser:

* natriumchlorid (NaCl) :Natrium (Na, et metal) mister et elektron til klor (CL, en ikke-metal), der danner Na+ og Cl-ioner, som derefter tiltrækker hinanden til at danne det salt, vi kender.

* calciumoxid (CAO) :Calcium (Ca, et metal) mister to elektroner til ilt (O, en ikke-metal), danner Ca2+ og O2-ioner, som derefter tiltrækker hinanden.

Bemærk: Der er undtagelser fra denne regel, hvor metal-ikke-kombinationer kan danne kovalente forbindelser. Dette sker, når elektronegativitetsforskellen mellem metallet og ikke-metal er lille. Imidlertid er ioniske forbindelser langt mere almindelige.