Ligning, der beregner antallet af valenselektroner, der er givet atomnummer?

Her er en sammenbrud:

1. Identificer gruppen (kolonne): Antallet af valenselektroner i et atom svarer generelt til dets gruppenummer på den periodiske tabel.

* hovedgruppelementer: Gruppenummeret (1-18) fortæller dig direkte antallet af valenselektroner. For eksempel har elementer i gruppe 1 (Li, Na, K) 1 valenselektron, elementer i gruppe 16 (O, S, SE) har 6 valenselektroner og så videre.

* Overgangsmetaller: Overgangsmetaller (grupper 3-12) følger ikke denne enkle regel. Deres valenselektroner er mere komplekse.

* lanthanider og actinider: Disse elementer har også mere komplekse elektronkonfigurationer.

2. Undtagelser:

* helium (He): Helium er i gruppe 18, men det har kun 2 valenselektroner (en fuld ydre skal).

* brint (H): Hydrogen har 1 valenselektron, selvom det er i gruppe 1.

Eksempel:

* ilt (O) har et atomnummer på 8. Oxygen er i gruppe 16, så det har 6 valenselektroner .

Vigtig note: Disse regler giver et hurtigt skøn over valenselektroner. Det faktiske antal kan variere afhængigt af det specifikke kemiske miljø, atomet er i. For en mere præcis forståelse skal du se på atomets elektronkonfiguration.