Hvad er den empiriske formel for en forbindelse, der består af 29,6 procent ilt og 70,4 fluor efter masse?

1. Antag en 100 g prøve

* Dette gør beregningerne lettere. Vi har 29,6 g ilt og 70,4 g fluor.

2. Konverter gram til mol

* Opdel massen af ​​hvert element med dets molære masse:

* Oxygen:29,6 g / 16,00 g / mol =1,85 mol

* Fluor:70,4 g / 19,00 g / mol =3,71 mol

3. Find molforholdet

* Opdel hvert antal mol med det mindste antal mol (1,85 mol i dette tilfælde):

* Oxygen:1,85 mol / 1,85 mol =1

* Fluor:3,71 mol / 1,85 mol =2

4. Skriv den empiriske formel

* Molforholdet fortæller os det enkleste hele talforhold af atomer i forbindelsen. Den empiriske formel er af₂ .