Hvorfor er methanol mere polær end ethanol?

* struktur: Både methanol (CH3OH) og ethanol (CH3CH2OH) har en hydroxylgruppe (-OH), som er den vigtigste bidragyder til deres polaritet. Forskellen ligger i carbonhydridkæden fastgjort til hydroxylgruppen.

* induktiv effekt: Den længere carbonhydridkæde i ethanol (ethylgruppe) har en let elektronfrigivende virkning, hvilket gør ilt i hydroxylgruppen lidt mere elektronrig og øger dens delvise negative ladning. Denne virkning er svagere i den kortere methylgruppe af methanol.

* Hydrogenbinding: På grund af den stærkere polaritet af hydroxylgruppen i ethanol kan den danne stærkere brintbindinger med andre ethanolmolekyler. Dette forbedrer dens samlede polaritet yderligere.

* dielektrisk konstant: Ethanol har en højere dielektrisk konstant (24,3) sammenlignet med methanol (32,7). En højere dielektrisk konstant indikerer en større evne til at opløse polære molekyler, hvilket er en direkte konsekvens af højere polaritet.

Sammenfattende bidrager ethanols større carbonhydridkæde og stærkere hydrogenbindingsevne til dens højere polaritet sammenlignet med methanol.