* Metallisk natur: Calcium er et metal placeret i gruppe 2 i den periodiske tabel (alkaliske jordmetaller). Metaller har en tendens til at miste elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration.
* Elektropositivitet: Calcium har en lav ioniseringsenergi, hvilket betyder, at den let mister sine yderste elektroner. Dette gør det elektropositivt, hvilket betyder, at det har en tendens til at danne positive ioner.
* ikke -metalpartnere: Calcium danner typisk bindinger med ikke -metaller, såsom ilt, klor eller fluor. Ikke -metaller har en høj elektronegativitet og har en tendens til at vinde elektroner.
* Elektrostatisk attraktion: Overførslen af elektroner fra calcium til en ikke -metal skaber modsat ladede ioner. Disse ioner holdes derefter sammen af en stærk elektrostatisk attraktion, der danner en ionisk binding.
Eksempel:
Calcium reagerer med chlor (CL) for at danne calciumchlorid (CACL₂). Calcium mister to elektroner for at blive en ca²⁺ion, mens klor får en elektron for at blive en cl⁻ion. Den elektrostatiske tiltrækning mellem disse ioner danner den ioniske binding.
Sidste artikelHvad er pH -værdien af kaliumsulfat?
Næste artikelHvilken type binding er siliciumtetrafluorid?