En prøve af en forbindelse indeholder 1,52 g nitrogen og 3,47 ilt. Den molære masse Dette er mellem 90 gram 95 gram. Bestem molekylær formel den nøjagtige masse.?

1. Bestem den empiriske formel

* Konverter gram til mol:

- Mol nitrogen (N):1,52 g / 14,01 g / mol =0,108 mol

- Mol ilt (O):3,47 g / 16,00 g / mol =0,217 mol

* Find det enkleste forhold mellem hele nummer: Del begge molværdier med den mindre (0,108 mol):

- N:0,108 mol / 0,108 mol =1

- O:0,217 mol / 0,108 mol ≈ 2

* Den empiriske formel er ingen₂

2. Bestem den molekylære formel

* Beregn den empiriske formelmasse:

- NO₂:(14,01 g/mol) + 2 (16,00 g/mol) =46,01 g/mol

* Find hele nummeret flere:

- Opdel det givne molære masseområde (90-95 g/mol) med den empiriske formelmasse:

- 90 g/mol/46,01 g/mol ≈ 1,96

- 95 g/mol/46,01 g/mol ≈ 2,06

- Hele-tal-multipel er sandsynligvis 2.

* Multiplicer de empiriske formel -underskrifter med 2:

- Den molekylære formel er n₂o₄

3. Bestem den nøjagtige masse

* Beregn den molære masse af N₂O₄:

- 2 (14,01 g/mol) + 4 (16,00 g/mol) = 92,02 g/mol

Derfor er den molekylære formel for forbindelsen n₂o₄, og dens nøjagtige masse er 92,02 g/mol.