Hvad er molariteten af ​​en 0,142 M Na3 PO4 -opløsning, der har densitet 1,015 g m l viser alle trin?

Du beder om lidt af et trick -spørgsmål! Molariteten af ​​en opløsning * ændres ikke * baseret på dens densitet. Molaritet defineres som mol af opløst stof pr. Liter opløsning.

Her er hvorfor:

* Molaritet (M): Repræsenterer koncentrationen af ​​en opløsning. Det fortæller dig, hvor mange mol af et stof (opløst stof) opløses i et specifikt volumen (normalt liter) af opløsningen.

* densitet: Er et mål på masse pr. Enhedsvolumen. I dette tilfælde fortæller det dig, hvor meget masse af opløsningen der er pakket i hver milliliter.

Den givne densitetsinformation (1.015 g/ml) påvirker ikke molariteten af ​​opløsningen. Opløsningen er allerede angivet at være 0,142 m na₃po₄.

Forklaring:

Forestil dig, at du har en 1-liters løsning på 0,142 m na₃po₄. Denne opløsning indeholder 0,142 mol na₃po₄. Uanset om opløsningen er tæt eller mindre tæt, forbliver mængden af ​​na₃po₄, der er til stede i denne liter, den samme, så molariteten forbliver konstant.

Vigtig note: Hvis du ville beregne * messen * af na₃po₄ til stede i et bestemt volumen af ​​løsningen, ville densiteten være vigtig.