Hvor mange milliliter af en 6,00 m opløsning af saltsyre er nødvendige for at reagere fuldstændigt med 45,5 g zinksulfid i henhold til den kemiske reaktion vist nedenfor?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Zns (S) + 2HCl (aq) → Zncl₂ (aq) + H₂s (g)

2. Beregn molen af ​​zinksulfid:

* Molmasse af Zns =65,38 g/mol (Zn) + 32,06 g/mol (s) =97,44 g/mol

* Mol Zns =masse / molmasse =45,5 g / 97,44 g / mol =0,467 mol

3. Bestem de nødvendige mol på HCL:

* Fra den afbalancerede ligning reagerer 1 mol ZnS med 2 mol HCI.

* Mol HCl =0,467 mol Zns * (2 mol HCI

4. Beregn mængden af ​​HCL -løsning:

* Molaritet (M) =mol opløst / volumen af ​​opløsning (i liter)

* Volumen af ​​HCL -opløsning =mol HCI / molaritet =0,934 mol / 6,00 m =0,156 L

5. Konverter liter til milliliter:

* Volumen af ​​HCL -opløsning =0,156 L * 1000 ml/l =156 ml

Derfor har du brug for 156 ml af en 6,00 m saltsyreopløsning for at reagere fuldstændigt med 45,5 g zinksulfid.