Hvorfor er elektronerne i en binding mellem kulstof og ilt tættere på atom end atom?

* Elektronegativitet: Oxygen er mere elektronegativ end kulstof. Elektronegativitet er et atoms evne til at tiltrække elektroner mod sig selv i en kemisk binding. Oxygen har en højere elektronegativitetsværdi (3,44) end kulstof (2,55). Dette betyder, at ilt har et stærkere træk på de delte elektroner i bindingen.

* Polaritet: Den ujævne deling af elektroner på grund af elektronegativitetsforskellen skaber en polær kovalent binding . Oxygenatomet bliver lidt negativt ladet (Δ-), fordi det tiltrækker elektronerne stærkere, mens carbonatomet bliver lidt positivt ladet (Δ+).

* Elektrondensitet: Den højere elektrondensitet omkring iltatomet får det til at se ud som om elektronerne er tættere på den.

Kortfattet: Elektronerne i en carbon-iltbinding er tættere på iltatomet, fordi Oxygen's stærkere elektronegativitet trækker de delte elektroner mod sig selv og skaber en polær kovalent binding.