Her er hvorfor:
* Centralatom: Svovl (er) er det centrale atom.
* Valenselektroner: Svovl har 6 valenselektroner, og hvert brint har 1.
* binding: Svovl danner to enkeltbindinger med de to hydrogenatomer ved hjælp af to af dets valenselektroner.
* Ensomme par: Svovl har to resterende valenselektroner, der danner et ensomt par.
* Elektronpar Geometri: I henhold til VSEPR -teorien vil de fire elektronpar (to bindingspar og to ensomme par) omkring svovlatomet arrangere sig i en tetrahedral form for at minimere frastødning.
Vigtig note: Mens elektronpargeometrien er tetrahedral, molekylær geometri af H₂s er bøjet eller vinkel . Dette skyldes, at de ensomme par på svovl afviser bindingsparene, hvilket får H-S-H-bindingsvinklen til at være mindre end 109,5 grader.
Sidste artikelHvorfor påvirker overfladearealet af en reaktant hastighedsreaktionen?
Næste artikelHvad bruges ilt til, og hvorfor?