Her er hvorfor:
* atomradius: Jod er meget større end fluor. Dette betyder, at elektronerne i jod er længere væk fra kernen og oplever svagere tiltrækning, hvilket gør molekylet lettere at polarisere.
* Intermolekylære kræfter: Fluor findes som et diatomisk molekyle (F2) og holdes sammen af svage London -spredningskræfter. Jod (I2) har stærkere London -spredningskræfter på grund af dens større størrelse og større polariserbarhed. Derudover kan jod danne midlertidige dipol-dipol-interaktioner, hvilket yderligere bidrager til dens stærkere intermolekylære kræfter.
Disse stærkere kræfter i jod kræver mere energi til at overvinde, hvilket resulterer i et højere smeltepunkt og dermed dens solide tilstand ved STP. Fluor med sine svagere kræfter har et lavere smeltepunkt og findes som en gas ved STP.