Hvorfor udfører natriumchlorid elektricitet, når den er i flydende form, men ikke fast form?

solid NaCl:

* ionisk struktur: Natriumchlorid er en ionisk forbindelse. Dette betyder, at det består af positivt ladede natriumioner (Na+) og negativt ladede chloridioner (Cl-) holdt sammen af ​​stærke elektrostatiske kræfter.

* faste positioner: I faste NaCl er disse ioner arrangeret i en stiv, krystallinsk gitterstruktur. De er låst i faste positioner og kan ikke bevæge sig frit.

* Ingen gratis opladningsbærere: Da ionerne er immobile, er der ingen frie afgifter til at bære en elektrisk strøm.

flydende NaCl (smeltet salt):

* Meltning og ionmobilitet: Når NaCl smelter, er de stærke elektrostatiske kræfter, der holder ionerne sammen, svækket. Ionerne slipper fri fra deres faste positioner og bliver mobile.

* Gratis ladningsbærere: Disse mobile ioner kan nu bevæge sig frit. Når et elektrisk potentiale påføres, bevæger de positive natriumioner mod den negative elektrode, og de negative chloridioner bevæger sig mod den positive elektrode.

* Konduktivitet: Denne bevægelse af ladede partikler udgør en elektrisk strøm, hvilket gør smeltet NaCl til en god leder af elektricitet.

Kort sagt:

* Solid NaCl:Faste ioner, ingen frie ladningsbærere, ingen ledningsevne.

* Liquid NaCl:Mobile ioner, gratis ladningsbærere, god ledningsevne.