Hvordan kan du se, om forbindelsen er molekylær?

Forståelse af molekylære forbindelser

* Definition: Molekylære forbindelser dannes, når to eller flere ikke -metaller deler elektroner gennem kovalente bindinger.

* Karakteristika:

* De har generelt lavere smelte- og kogepunkter sammenlignet med ioniske forbindelser.

* De er ofte gasser, væsker eller bløde faste stoffer ved stuetemperatur.

* De har en tendens til at være dårlige ledere af elektricitet, både i deres faste og flydende tilstande.

Identificering af molekylære forbindelser

1. Undersøg elementerne: Hvis forbindelsen primært er sammensat af ikke -metaller (bortset fra brint, der kan fungere som enten et metal eller et ikke -metal afhængigt af forbindelsen), er det sandsynligvis molekylært.

2. Se efter præfikser i navnet: Molekylære forbindelser bruger præfikser (mono-, di-, tri- osv.) For at indikere antallet af atomer i hvert element i molekylet. For eksempel har kuldioxid (CO₂) præfikset "DI" til at vise to iltatomer.

3. Overvej typen af ​​obligation: Hvis bindingen mellem atomerne overvejende er kovalente (deling af elektroner), er det en molekylær forbindelse.

Eksempler:

* vand (H₂O): Hydrogen og ilt er begge ikke -metaller, og bindingerne er kovalente.

* kuldioxid (co₂): Carbon og ilt er ikke -metaller, og navnet bruger præfikser.

* methan (ch₄): Carbon og brint er ikke -metaller, og bindingerne er kovalente.

Undtagelser:

* Nogle forbindelser, der indeholder metaller, kan også være molekylære, men dette er mindre almindeligt. F.eks. Er kviksølv (II) chlorid (HGCL₂) molekylær på trods af at det indeholder metalkviksølv.

Nøglepunkter:

* Selvom disse metoder generelt er pålidelige, er det altid bedst at konsultere en pålidelig kilde som en lærebog eller en hæderlig websted for specifikke forbindelser.

* Hvis du er usikker, skal du overveje forbindelsens egenskaber (smeltepunkt, ledningsevne) for at hjælpe dig med at klassificere det.