Hvad er elektronkonfigurationen af ​​CCL4?

1. Fokus på limning:

* CCL ₄ er et kovalent molekyle. Carbonatomet danner fire enkeltbindinger med fire kloratomer.

* For at bestemme elektronkonfigurationen skal vi overveje deling af elektroner i disse bindinger.

2. Lewis -struktur:

* carbon (c): Har 4 valenselektroner (2s ² 2p ² ). Det skal dele 4 elektroner for at afslutte sin oktet.

* klor (Cl): Har 7 valenselektroner (3s ² 3p ⁵ ). Hvert klor skal dele 1 elektron for at afslutte sin oktet.

Lewis -strukturen til CCL ₄ viser kulstof i midten med fire kloratomer, der omgiver det, hver forbundet med en enkelt binding.

3. Forenklet elektronkonfiguration:

* Da vi har at gøre med et molekyle, kan vi simpelthen sige, at hvert atom i CCL ₄ har en fyldt ydre skal Efter binding.

* Carbon har effektivt 8 valenselektroner (på grund af deling) og opfylder octet -reglen.

* Hvert klor har også 8 valenselektroner (på grund af deling), der opfylder Octet -reglen.

Vigtig note: Du kan ikke se en specifik "elektronkonfiguration", som du ville gøre for et atom. I molekyler delokaliseres elektronerne i binding af orbitaler.