Hvad er forholdet mellem molekylmasse og dampdensitet?

dampdensitet

* Dampdensitet er densiteten af ​​en gas eller damp i forhold til densiteten af ​​brintgas ved den samme temperatur og tryk.

* Det er i det væsentlige et mål for, hvor meget tungere en gas sammenlignes med brint.

molekylær masse

* Molekylær masse er massen af ​​et molekyle af et stof, normalt udtrykt i atommasseenheder (AMU).

forholdet

* dampdensitet er omtrent lig med halvdelen af ​​gasens molekylære masse.

Dette forhold opstår fra det faktum, at:

* Hydrogengas (H₂) har en molekylær masse på 2 amu.

* Damptæthed er et forhold mellem densiteter, og densiteten er direkte proportional med masse.

Formel:

Damptæthed (VD) ≈ (molekylær masse (mm) / 2)

Eksempel:

* Oxygengas (O₂) har en molekylær masse på 32 amu.

* Dens damptæthed ville være ca. 32/2 =16. Dette betyder, at iltgas er 16 gange tungere end brintgas.

Vigtig note:

Forholdet er omtrentlig, fordi damptæthed er påvirket af faktorer som temperatur og tryk. Til de fleste praktiske formål er tilnærmelsen imidlertid gyldig.

Kortfattet:

Dampdensiteten af ​​en gas er direkte proportional med dens molekylmasse. At kende den ene værdi giver dig mulighed for at beregne den anden. Dette forhold er et værdifuldt værktøj til at forstå de relative vægte af gasser.