Hvilke metaller har lave smelte- og kogepunkter?

Metaller med lave smeltepunkter:

* Merkur (Hg): Den eneste metalvæske ved stuetemperatur (smeltepunkt -38,83 ° C).

* gallium (GA): Melter lige over stuetemperatur (smeltepunkt 29,76 ° C). Det bruges ofte i termometre med høj temperatur.

* cesium (CS): Det laveste smeltepunkt for alle metaller (smeltepunkt 28,44 ° C). Det er meget reaktivt og skal håndteres med omhu.

* francium (fr): Et radioaktivt metal med et smeltepunkt estimeret til at være omkring 27 ° C, hvilket gør det meget vanskeligt at studere.

* rubidium (RB): Smelter ved 39,31 ° C.

Metaller med lave kogepunkter:

* Merkur (Hg): Har også et relativt lavt kogepunkt (356,73 ° C).

* cesium (CS): Koger ved 671 ° C, hvilket gør det til et af de mest flygtige metaller.

* rubidium (RB): Koger ved 688 ° C.

* francium (fr): Har sandsynligvis et lavt kogepunkt, men det er vanskeligt at måle på grund af dets radioaktivitet.

* kalium (k): Koger ved 759 ° C.

* natrium (NA): Koger ved 883 ° C.

Hvorfor har nogle metaller lave smeltnings- og kogepunkter?

* svag metallisk binding: Metaller med lave smeltnings- og kogepunkter har relativt svage metalliske bindinger. Disse bindinger dannes ved deling af elektroner i et "hav" af delokaliserede elektroner. Jo svagere binding, desto mindre energi kræves for at bryde den, hvilket fører til lavere smelte- og kogepunkter.

* atomstørrelse og elektronkonfiguration: Større atomer med mere løst holdte elektroner har svagere metallisk binding. Dette er grunden til, at alkalimetaller (som lithium, natrium, kalium) har en tendens til at have lave smelte- og kogepunkter.

* Elektronkonfiguration: Antallet af valenselektroner (elektroner i den yderste skal) påvirker også metallisk bindingsstyrke. Metaller med færre valenselektroner har generelt svagere bindinger.

Vigtig note: Reaktiviteten af ​​nogle af disse metaller (især alkalimetaller) gør dem udfordrende at arbejde med. De skal håndteres i inerte atmosfærer for at forhindre reaktioner med luft og fugt.