Hvad er de forskellige molekyler, der udgør luft i rummet, har i gennemsnit det samme kinetiske?

Den kinetiske teori om gasser og temperatur

* kinetisk energi er bevægelsesenergien. Jo hurtigere et molekyle bevæger sig, jo mere kinetisk energi har den.

* Temperatur er et mål for den gennemsnitlige kinetiske energi af molekylerne i et stof.

* den kinetiske teori om gasser siger, at den gennemsnitlige kinetiske energi af gasmolekyler er direkte proportional med den absolutte temperatur (målt i Kelvin).

forskellige molekyler i luft

Luft er en blanding af gasser, primært nitrogen (N2), ilt (O2) og mindre mængder argon (AR), kuldioxid (CO2) og andre sporingsgasser. Mens disse molekyler har forskellige masser, ved en given temperatur, vil de have den samme gennemsnitlige kinetiske energi.

Hvorfor den samme gennemsnitlige kinetiske energi?

* Kollisioner: Gasmolekyler kolliderer konstant med hinanden og væggene i deres beholder. Disse kollisioner overfører energi.

* ligevægt: Over tid fører kollisioner til en tilstand af termisk ligevægt. Dette betyder, at energien fordeles jævnt mellem alle molekyler, uanset deres masse.

* temperatur som en foranstaltning: Temperatur er afspejlingen af ​​denne ligevægt. Når temperaturen er den samme, er den gennemsnitlige kinetiske energi den samme.

Vigtig note: Mens den gennemsnitlige kinetiske energi er den samme, vil molekylernes individuelle hastigheder være forskellige. Lysere molekyler (som nitrogen) vil i gennemsnit bevæge sig hurtigere end tungere molekyler (som kuldioxid) ved den samme temperatur.

Fortæl mig, hvis du har flere spørgsmål!