Hvorfor beviser tiltrækningen af ​​to stoffer ikke, at genstande har modsatte afgifter?

Du har ret til at stille spørgsmålstegn ved den antagelse! Mens modsatte afgifter tiltrækker, betyder tiltrækning mellem stoffer ikke automatisk, at de har modsatte anklager. Her er hvorfor:

1. Van der Waals Forces: Dette er svage, midlertidige attraktioner, der opstår ved udsving i elektronfordeling. Selv neutrale molekyler kan tiltrække hinanden på grund af van der Waals -styrker. Dette er grunden til, at selv ikke-polære stoffer som olie kan klæbe sammen.

2. Hydrogenbinding: Dette er en stærkere type tiltrækning end van der Waals -kræfter, der involverer en speciel interaktion mellem hydrogenatomer og stærkt elektronegative atomer som ilt eller nitrogen. Det er ansvarligt for Water's unikke egenskaber, og det kan forekomme selv uden fuldgyldig overfor ladninger.

3. Dipole-dipol-interaktioner: Disse forekommer mellem polære molekyler, der har permanente delvise positive og negative ladninger. Mens disse molekyler udviser en vis grad af ladningsadskillelse, betragtes de måske ikke som fuldt ud "modsat ladet" i klassisk forstand.

4. London Dispersion Forces: Dette er den svageste type intermolekylær kraft, der stammer fra midlertidige dipoler induceret i molekyler på grund af bevægelsen af ​​elektroner. Mens de er svagere, bidrager de stadig til tiltrækning mellem molekyler.

5. Andre faktorer: Tiltrækning mellem stoffer kan også påvirkes af faktorer som:

* overfladespænding: De sammenhængende kræfter inden for en væske skaber overfladespænding, hvilket fører til tiltrækning mellem molekyler på overfladen.

* kapillær handling: Tiltrækningen mellem en væske og en fast overflade kan trække væsken opad.

Kortfattet: Mens modsatte anklager tiltrækker, kan tiltrækningen mellem stoffer være forårsaget af mange forskellige kræfter, ikke kun elektrostatisk tiltrækning mellem modsatte afgifter. For at afgøre, om et stof har et gebyr, er du nødt til at gennemføre eksperimenter, der direkte måler ladning.