Hvad er den lille masseenhed, der bruges til at mærke vægtatomer?

Her er hvorfor det er vigtigt:

* atomer er utroligt små: Deres masser er for små til at udtrykke i gram eller kg.

* Relativ sammenligning: AMU giver os mulighed for let at sammenligne masserne af forskellige atomer. En AMU er defineret som 1/12. massen af ​​et carbon-12-atom.

* praktisk skala: De fleste atomer har atommasser tæt på hele tal, hvilket gør det nemt at arbejde med.

For eksempel har et hydrogenatom en atommasse på cirka 1 amu, mens et iltatom har en atommasse på cirka 16 amu.