Hvad er bindingsvinklen på acetylen?

Her er hvorfor:

* struktur: Acetylen har en lineær struktur. De to carbonatomer er tredobbeltbundet til hinanden, og hvert carbonatom er også enkeltbundet til et hydrogenatom.

* Hybridisering: Carbonatomerne i acetylen er SP -hybridiserede. Dette betyder, at hvert carbonatom har to SP -hybrid -orbitaler og to uhybridiserede P -orbitaler.

* obligationsdannelse:

* De to SP -hybrid -orbitaler på hvert carbonatom danner σ -bindingerne til det andet kulstof og hydrogenatomet.

* De to uhybridiserede P-orbitaler på hvert carbonatom overlapper side om side for at danne to π-bindinger, hvilket resulterer i den tredobbelte binding mellem carbonatomerne.

* linearitet: SP -hybridiske orbitaler ligger ved 180 ° til hinanden, og P -orbitaler er også justeret på en lineær måde. Dette fører til en lineær molekylær geometri med en bindingsvinkel på 180 °.